對于電解池中有水參與的電解質(zhì)溶液有兩類(lèi)，我們可先寫(xiě)出其電極反應，分析一下有H+或OH-放電的電極反應中H+或OH-的來(lái)源，進(jìn)一步探究電解池中有水參與的電極反應式的書(shū)寫(xiě)規律。 1、電解水型（陽(yáng)極為惰性電極）
?、烹娊鈴妷A溶液（如NaOH溶液）
其電極反應式分別為：
陽(yáng)極反應：4OH-－4e-=2H2O+O2↑（OH-來(lái)自于NaOH的電離）陰極反應：2H++2e-=H2↑（H+來(lái)自于水的電離）因為陰極反應的H+來(lái)自于水的電離，2H2O2H++2OH- ①，2H++2e-=H2↑②，兩式相加得2H2O+2e-=H2↑+2OH-，所以其陰極反應還可以寫(xiě)成2H2O+2e-=H2↑+2OH-的形式。若要寫(xiě)電解總反應式，其陰極反應必須寫(xiě)成2H2O+2e-=H2↑+2OH-的形式，根據電子守恒，將陰、陽(yáng)兩極反應相加得電解總反應式為2H2O 2 H2↑+ O2↑。
?、齐娊夂跛崛芤海ㄈ鏗2SO4溶液）
其電極反應式分別為：
陽(yáng)極反應：4OH-－4e-=2H2O+O2↑（OH-來(lái)自于水的電離）陰極反應：2H++2e-=H2↑（H+來(lái)自于H2SO4的電離）因為陽(yáng)極反應的OH-來(lái)自于水的電離，4H2O 4H++4OH- ①，4OH-－4e-=2H2O+O2↑②，兩式相加得2H2O－4e-=4H++O2↑，所以其陽(yáng)極反應還可以寫(xiě)成2H2O－4e-=4H++O2↑的形式。若要寫(xiě)電解總反應式，其陽(yáng)極反應必須寫(xiě)成2H2O－4e-=4H++O2↑的形式，根據電子守恒，將陰、陽(yáng)兩極反應相加得電解總反應式為2H2O 2 H2↑+ O2↑。
?、请娊饣顫娊饘俚暮跛猁}溶液（如Na2SO4溶液）其電極反應式分別為：
陽(yáng)極反應：4OH-－4e-=2H2O+O2↑（OH-來(lái)自于水的電離）陰極反應：2H++2e-=H2↑（H+來(lái)自于水的電離）因為陰極、陽(yáng)極反應中的H+、OH-均來(lái)自于水的電離，則上述陽(yáng)極反應還可以寫(xiě)成2H2O－4e-=4H++O2↑的形式，陰極反應還可以寫(xiě)成2H2O+2e-=H2↑+2OH-的形式。若要寫(xiě)電解總反應式，其陽(yáng)極反應必須寫(xiě)成2H2O－4e-=4H++O2↑的形式，陰極反應必須寫(xiě)成2H2O+2e-=H2↑+2OH-的形式，根據電子守恒，將陰、陽(yáng)兩極反應相加得電解總反應式為2H2O 2 H2↑+ O2↑。
故電解上述三類(lèi)電解質(zhì)溶液的實(shí)質(zhì)都是電解水。
2、電解鹽和水型（陽(yáng)極為惰性電極）
電解不活潑金屬的含氧酸鹽溶液（如CuSO4溶液）其電極反應式分別為：
陽(yáng)極反應：4OH-－4e-=2H2O+O2↑（OH-來(lái)自于水的電離）陰極反應：Cu2++2e-= Cu
因為上述陽(yáng)極反應的OH-來(lái)自于水的電離，所以其陽(yáng)極反應還可以寫(xiě)成2H2O－4e-=4H++O2↑的形式。若要寫(xiě)電解總反應式，其陽(yáng)極反應必須寫(xiě)成2H2O－4e-=4H++O2↑的形式，根據電子守恒，將陰、陽(yáng)兩極反應相加得電解總反應式為2Cu2++2H2O 2Cu+4H++O2↑。
故電解上述兩類(lèi)電解池中的電解質(zhì)溶液的實(shí)質(zhì)都是鹽和電解水。
