目前，電解池原理在當代的應用可謂是越來(lái)越廣泛，電解池原理是值得我們好好學(xué)習的，現在我們就深入了解電解池原理。 電解池原理問(wèn)題？
在硫酸銅溶液中進(jìn)行電解。陽(yáng)極上的方程式是4OH-4e=O2+2H2O。
其中是4個(gè)氫氧根參加了反映，為什么？我問(wèn)別人 他們說(shuō)是應為陽(yáng)極上有較多的氫氧根所以氫離子與之反應自然是需要4個(gè)氫氧根。但是我認為這樣解釋有點(diǎn)不對如果是氫離子與之反映了，那么在總反應中豈不是就不會(huì )有硫酸生成了么？
問(wèn)題補充：
什么叫溶液中其實(shí)并不存在氫離子，氫離子不是水電離出的么？
電解池原理問(wèn)題解答：
電解的實(shí)質(zhì)就是溶液中的陰離子、陽(yáng)離子分別在電流的作用下向陽(yáng)極，陰極移動(dòng)，并接受或失去電子發(fā)生氧化還原反應。而我們在學(xué)習電解池時(shí)，首先學(xué)習的是電解飽和食鹽水。其中在陰極發(fā)生的反應為：2H+ +2e=H2 但顯而易見(jiàn)，溶液中其實(shí)并不存在氫離子，這樣寫(xiě)的原因就在于考慮到電解池反應的原理（陽(yáng)離向陰極移動(dòng)，并且是陽(yáng)離子被還原）因而在寫(xiě)陰極反應時(shí)，反應物寫(xiě)氫離子而非水（2H20+2e=H2+2OH-）但是，在寫(xiě)總反應方程式時(shí)，反應物卻寫(xiě)的是水，說(shuō)明的正是這一點(diǎn)。
類(lèi)似的，在電解硫酸銅溶液的電極反應式中，-2價(jià)的氧在陽(yáng)極被氧化，由于按照電解池原理，在陽(yáng)極被氧化的是陰離子，因此在寫(xiě)電極反應式時(shí)，選取的是氫氧根（并非說(shuō)溶液中含有氫氧根）。同樣，在寫(xiě)電極總反應式時(shí)，反應物中不再含有氫氧根（反應的實(shí)質(zhì)也的確如你所說(shuō)生成硫酸）總方程式：2Cu2+ +2h20==2Cu+4H+ +O2 （因為水中的羥基被氧化，自然氫離子就相對多了，溶液也就成酸性）至于你提問(wèn)中說(shuō)到的陽(yáng)極有較多的氫氧根，可以這么理解：水由于微弱的電離時(shí)溶液中含有極少量的氫氧根，在電流的作用下，他們移動(dòng)到陽(yáng)極并被氧化。然后根據平衡的原理，水進(jìn)一步電離出氫氧根，再移向陽(yáng)極被氧化。因此并不是說(shuō)溶液中有較多的氫氧根，只是平衡不斷移動(dòng)的結果（這也就是總方程式不寫(xiě)氫氧根的根本原因）。
